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元素周期律的那些事

來源:遼寧中公教師考試網作者:lnjsks_zhangxuxu   時間:2020-05-13 16:51:30

在教師資格考試中,元素周期律類題目一直是大家的夢魘。這類題目綜合性較強,主要考查粒子半徑大小,金屬性、非金屬性強弱,以及根據元素周期律判斷化合物酸堿性、穩定性、熔沸點等知識,考查的形式以選擇、填空題為主。下面一起來總結下這部分的考點吧。

一、元素周期律定義

元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。

二、元素性質

所謂結構決定性質,原子核最外層電子數決定了元素的化學性質。

同周期:自左向右,電子層數相同,原子序數遞增,核電荷數遞增,對核外電子的吸引力增強,半徑遞減(稀有氣體除外);同主族:自上而下,最外層電子數相同,原子序數遞增,核電荷數遞增,電子層數遞增,半徑遞增。

原子得、失電子的能力又稱為非金屬性、金屬性。

元素的金屬性可以從3個角度判斷:

1。單質與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸等)反應置換出氫氣的難易程度:越易反應,金屬性越強;

2.單質與水反應置換出氫氣的難易程度:反應越容易,金屬性越強;

3.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱:堿性越強,金屬性越強。

元素的非金屬性可以從3個角度判斷:

1。單質與氫氣反應的難易程度:越易反應,非金屬性越強;

2。氣態氫化物的穩定性強弱:越穩定,非金屬性越強;

3。最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:酸性越強,非金屬性越強;

三、元素周期律

同周期:自左向右,原子半徑遞減(稀有氣體除外),得電子能力增強,簡單陽離子的氧化性增強(例Na+

同主族:自上而下,原子半徑遞增,失電子能力增強,金屬單質、簡單陰離子的還原性增強(例Cl-

【學以致用】

四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是( )。

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X與W形成共價化合物XW2,X的原子半徑比Y小

C.Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高

D.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:W強于X

【答案】B。

解析:Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2,Z為Li或P,根據在周期表位置,推出Z為P,Y為N,X為C,W為S。

A。Z為P,位于第三周期第VA族,故A正確;B。X和W形成的化合物是CS2,屬于共價化合物,同周期從左向右,半徑依次減小,C的半徑比N大,故B錯誤;C。同周期從上到下,非金屬性減弱,即N的非金屬性強于P,則NH3比PH3穩定,故C正確;D。X的最高價氧化物對應水化物是H2CO3,W的最高價氧化物對應水化物是H2SO4,前者屬于弱酸,后者屬于強酸,故D正確;

故選B。

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